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  • 2021-12-08
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:1370

安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷

1、

去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:523
2、

下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是

A.氯气:K+、Ba2+、SiO32-、NO3-
B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1-
C.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1680
3、

用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是

选项



试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
A1Cl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaC12溶液
变浑浊
D
浓硝酸


试管口出现红棕色

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1752
4、

下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是

A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体
B.负极反应为3Br--2e-= Br3-
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后.a电极上有氯气产生
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:654
5、

一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A.反应方程式中的x=l
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1155
6、

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
  • 题型:1
  • 难度:中等
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7、

下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:727
8、

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素,其中有两种是金属元素。其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z
Z是所在周期的单核离子中半径最小
W
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T
T有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

 
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同);在H-X、H-Y两种共价键中,键的极性较大的是                 
(2)T2+的电子排布式为_________;T的单质在高温下与Y的氢化物反应,其化学方程式为               ;工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品,其化学反应方程式为                              
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大,其沸点较高的是_______________,两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧,恢复至原来状态,平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ,则该反应的热化学方程式为 _____________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:420
9、

乙醇是一种重要的化工原料。
Ⅰ.葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是:__________________________________。
Ⅱ.香豆素是一种用途广泛的香料,可以利用乙醇和B(分子式为C7H6O2)通过以下途径合成。

(1)C中含氧官能团的名称为_______;D的结构简式是_________;D→E中①的反应类型为______________。
(2)①乙醇生成A的化学方程式为:_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为:______________。
(3)B有多种同分异构体,其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。
(4)有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母)。

A.只能与溴单质发生加成反应,不能发生取代反应
B.1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
C.长期放置香豆素,容易氧化变质
D.1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2

E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1906
10、

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题:
(1)操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:________。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:901
11、

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题:
I.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一:___________;   假设二:全部是FeO ;      假设三:FeO和Fe混合物。
(2)设计实验方案证明假设三。

实验步骤
现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量         ,充分震荡
若溶液颜色明显改编,且有       生成,则证明有铁单质存在
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
 
步骤3:去步骤2得到少量固体与试管中,滴加
                  
                      

 
限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1mol.L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:_______________

根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论:假设二不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:______________________。            

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1962