湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷

1、

下列说法错误的是

A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体

B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应

D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应

2、

X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有双键

B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：

D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

3、

下列实验能达到目的的是

用酒精萃取溴水中的溴	将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾	说明2NO2(g) N2O4（g）   △H<0	实验室制备Fe(OH)2
A	B	C	D

 

4、

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄^2－)＝
③将0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

5、

有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)？

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

6、

甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

7、

向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO₃的还原产物为NO与NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO₃）

A．t1

B．t2

C．t3

D．t4

8、

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO₃^2-和AlO₂^-转化为相应的沉淀除去。
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO₃参加反应，则转移的电子数为_____________。
（2）反应器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
A．重结晶        B．萃取分液        C．蒸馏
（5）分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇将KI氧化成I₂,然后利用相关物质测出I₂的量从而获得K₂Cr₂O₇的量，写出酸化的K₂Cr₂O₇与KI反应的化学方程式________________________。

9、

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO₂除去CO的热化学方程式为  _____________________________________。
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：
 
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示。 Pt乙为 _____极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是________________。

10、

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg；     B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg；     D．E装置实验前后质量差mg；

11、

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________  Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂      Fe²⁺ + Ce⁴⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺
如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

 
④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

12、

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。（用相应的元素符号表示）
（2）请比较C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为    ____________________。（用化学式表示）
（3）有某种分子式为C₄D₄E₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________；G的三溴化物分子的结构为_________型。
（2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm³。（不需化简）

13、

Ⅰ．已知：
①
②
有机物的分子式为C₁₀H₈O₃，能与NaHCO₃反应，在一定条件下存在如下转化关系：

请回答：
（1）分子式为C₁₀H₈O₃的有机物中含有的官能团名称为____________________。
（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为________________________。
（3）分子式为C₁₀H₈O₃的有机物能发生的反应有：____________。
a.取代反应        b.加成反应       c.消去反应       d.水解反应
Ⅱ．有机物X的分子式为C₆H₉O₄Br，能与NaHCO₃反应，有如下转化关系：

请回答：
（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X₁为_________________________；
若E为八元环结构，则X的结构简式X₂为_________________________；
（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________________________________；
（3）D的一种同系物D₁，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6:1:1，则D₁的结构简式为____________________________________。