高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷

下列物质中的离子键最强的是（  ）。

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）。

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（  ）。

元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（  ）。

A．Z在一定条件下可以电离

B．Z的化学式可以表示为XY2

C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（  ）。

下列不能形成配位键的组合是（  ）。

下列物质不属于配位化合物的是（  ）。

下列性质中体现了金属通性的是（  ）。

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）。

下列叙述错误的是（  ）。

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。