贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷

反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图，关于利尿酸的说法中，正确的是：

下列离子方程式正确的是：

下列说法正确的是：

W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是：

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+ H2OCO2+H2

常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

（一）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe^2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe^3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO₃^－存在，可以向试管中在滴加_______。

（二）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A₁溶液和A₂溶液(A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B₂溶液（是NaOH的浓溶液）和B₁溶液，C₁气体和C₂气体。

（1） C₂气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式                                .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因                         .

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系	B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系	C.溶液的PH与反应时间t的关系	D.KW与反应时间t的关系

 
（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na₂CO₃)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na₂CO₃)利用化学反应把HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________ （填编号）。

（2）简述证明HCO₃^－、CO₃^2－已完全沉淀的实验操作_________________________。
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、无影响）。
b．方案二：滴定法测w(Na₂CO₃)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。      [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）此法测得w(Na₂CO₃)=________%（保留两位小数）

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于_________硬水（填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，   则水中的Ca^2＋、Mg^2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指______________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________.
阴极区的现象是：_______________________________________________.

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]中不存在______________________________________。
A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
写出一种与CN^－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立体构型为_____________，SeO₃^2－的立体构型为_______________。

口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。
（2）写出E→F的反应方程式_______________。
（3）H的分子式为C₈H₆O₄，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。
（5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号）
a．1molG可与2molNaHCO₃溶液反应
b.G可发生消去反应
c.lmolG可与2mol H₂发生加成反应
d.G在一定条件下可与Cl₂发生取代反应