山东省烟台市高三3月模拟化学试卷

下列事实不能用电化学理论解释的是

下列关于有机物的叙述不正确的是

下列叙述正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

下列叙述正确的是

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有关叙述不正确的是

下列说法不正确的是

下列实验(操作)正确的是

下表中评价合理的是

选项	内容	评价
A	一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1	正确
B	氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2	错误，氨水不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4	正确
D	等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-

B．常温下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

下列叙述不正确的是

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且，则X、Y可能是①O₂和CO₂②S和SO₂③C和CO④NaOH和Na₂CO₃⑤Cl₂和FeCl₂中的

a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管内压强变大，b试管内压强变小

C．两试管中相同的电极反应式是：2FeFe2++2e-

D．两试管中均发生了电化腐蚀

相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判断正确的是

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   H =-92．4 kJ·mol^-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为    ，0~20min平均反应速率v(NO)为              。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，则化学平衡将          移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是       (填字母代号)。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为             。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                 。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．610^-12，当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为       滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为       。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是            。又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，则pH为8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]=       。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。

E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是                 。
（3）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂，
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。
有关物质性质：

 
ClO₂的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为   (填化学式)，能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO₂发生器中分离出ClO₂可采用的方法是            。

下图为某药物合成路线的一部分。

（1）AB的化学方程式为                                      。E中的含氧官能团名称为             、             。
（2）若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为           、         。试剂X的结构简式为             。
（3）写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl₃发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。                      ，                       。