四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷

下列说法不正确的是

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是

A．简单离子半径：

B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定

C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大

D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化

下列反应的离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O

C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

下列实验操作中完全正确的是

现有常温下的五种溶液（如下表）。

 
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法正确的是

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是     。AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是____。AX₃分子的VSEPR模型是     。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是      。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是          。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                            。

Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO₂。

写出制取SO₂气体的化学方程式          。请指出D装置中的错误       。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水。

已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH  → RCOOR² + R¢OH （R、R¢、R²代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH₃COOH + CH₂=CH₂ → CH₃COOCH₂CH₃
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。

回答下列问题：
（1） A的结构简式是     ，Q的名称是       。
（2）反应②的化学方程式是                  。
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体     。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为                  。
用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是                  。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式              。

单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O₂（g） ＝ SiO₂（s）   △H₃＝ －859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，写出电池正极的电极反应式                       。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl₄，SiCl₄对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等离子）制备BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物质。工艺流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl₄发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)=             。
③若用10吨含78% BaCO₃的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，则产率为      。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。