高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )
A.Fe2O3(Al2O3)用盐酸 |
B.Fe2O3(Al2O3)用氨水 |
C.Mg(Al)用纯碱溶液 |
D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1798
四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变关系:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是( )
A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3
C.Fe、Fe(NO3)2 D.S、SO3
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1720
下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①④⑤ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1233
铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 |
B.a、b中铝元素的化合价相同 |
C.③中需要通入过量的氨气 |
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:767
下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料 |
B.向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色 |
C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 |
D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:239
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
D.实验室方案Ⅱ更便于实施 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:153
下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 |
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1526
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ |
B.Na+Ba2+Mg2+HCO3- |
C.NO3- K+AlO2- OH- |
D.NO3- Ca2+K+Cl- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:305
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 |
B.甲中铝过量、乙中碱过量 |
C.甲中酸过量、乙中铝过量 |
D.甲中酸过量、乙中碱过量 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:663
某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则该溶液中( )
A.有Mg2+,没有Al3+ |
B.有Al3+,没有Mg2+ |
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+ |
D.有Mg2+和Al3+ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:679
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1715
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( )
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 |
D.X溶液显酸性,Y溶液呈碱性 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:905
某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品:2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0 mL,金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程 (分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
4.0 mol/L 盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
2.0 mol/L 硫酸 |
无明显现象 |
极少量 气泡 |
少量气泡 |
||
4.0 mol/L 硫酸 |
无明显现象 |
少量气泡 |
有比较连续的气泡 |
请回答下列问题:
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式: 。
(2)反应在1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐增大,其原因是 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”,你能对原因作出哪些假设或猜想: (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表:
实验目的 |
实验 编号 |
温度 /℃ |
金属铝的 形态 |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3.实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响 |
① |
25 |
铝片 |
4.0 |
② |
|
|
|
|
③ |
|
|
|
|
④ |
|
|
|
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:651
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:
(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因: 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:2100
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式: 。
(2)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是 。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
理由是 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1168
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶质的一种用途: 。
(5)已在298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:2071