高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是             (　　)

250°C和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  (　　)

A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是(　　)

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

 
下列叙述正确的是              (　　)
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N₂的转化率：②>①>③

下列说法正确的是              (　　)

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是    (　　)

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是                    (　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

放热反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则    (　　)

1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(　　)

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K_300°C<K_350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L^－1  B．0.4 mol·L^－1  C．0.7 mol·L^－1  D．0.8 mol·L^－1
(4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
A．等于86%  B．等于50%
C．小于50%  D．介于50%～86%之间

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时________________；
t₈时________________；
②t₂时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。