高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂Mg^2＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg^2＋)不变，可采取的措施是         (　　)

下列叙述中正确的是    (　　)

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是       (　　)

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2—＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2—=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)

下列叙述正确的是              (　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是       (　　)

下列说法不正确的是           (　　)

已知如下物质的溶度积常数：FeS，K_sp＝6.3×10^－18；CuS，K_sp＝1.3×10^－36；ZnS，K_sp＝1.6×10^－24。下列说法正确的是       (　　)

下列说法中正确的是           (　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

已知25°C时：

 
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe^2＋、Fe^3＋转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe^3＋已完全不存在

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe^2＋。在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe^2＋被氧化为Fe^3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe^3＋而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe^3＋而不损失Cu^2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn^2＋离子或Zn(OH)₄^2—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)＝________。
(3)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

 
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L^－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

 
为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S