高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷

美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（  ）

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO₄。下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（  ）

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（  ）

A	B	C	D
NH3	C2H2	CCl4	CO2

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（  ）

下列叙述中正确的是（  ）

X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（  ）

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（  ）

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模 型示意 图
备注	/	易溶于CS2	/	B的熔点为1873K

 
A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态S₈属于原子晶体
C．SF₆是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

下列说法正确的是（  ）

下列说法正确的是（  ）

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（  ）

下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（  ）

为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na₃N的电子式是       ，该化合物由       键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成       种盐，其电子式分别为       。
(3)Na₃N与水的反应属于       反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)       r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于       晶体，俗名叫       ；
(2)R的氢化物分子的空间构型是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是       ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是       ，它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是       ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是       和       ，Q与Y形成的分子的电子式是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。
(1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N₃^-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。