山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷

下列说法错误的是   

有关化学用语表达正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．C1的结构示意图：

C．互为同位素

D．过氧化氢电子式：

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒M上发生反应：

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C．工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A．酸性氧化物：

B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

下列说法正确的是

A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2mol

B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20g

C．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol

D．把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％

下列解释实验事实的方程式不正确的是   

A．明矾的水溶液

B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀： =

D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：=

下列说法正确的是

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5

B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．还原性：

D．酸性：

能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H2的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．由水电离出的mol的溶液中：

下列有关说法和结论都正确的是

A．已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度

C．将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性

D．已知的溶解度小于

是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：
，下列叙述中正确的是

A．生成l mo1需消耗0.4mo1

B．反应过程中溶液的pH减小

C．该反应中NO被还原

D．X表示的粒子是

关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为： =

D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)₃反应的离子方程式：                                。
（2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。
I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）固体加热脱水通常要通入                                     。
（2）生成纳米级Fe的化学方程式为                                             。
Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

（3）B中收集到的气体是              (填名称)，C装置的作用是         。
（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是                 (用离子方程式表示)。
（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗0．08molFeCl₃。丁同学实验的固体产物为                       。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①₌mol
②₌mol 
③=mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于下列反应：

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 molH₂
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
（3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                         (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式             ，
溶液中发生反应的化学方程式为                      。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是          。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是         。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为                       ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是               。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是            。
②络离子[Fe(CN)₆]^4-的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是           ，写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子的电子式                          。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为                。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为             。

迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为          ；反应②的反应类型是          。
（2）反应③的试剂为          。
（3）1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂                  mol， NaOH           mol。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                               。