高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷

在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(  )

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )

下列叙述肯定正确的是(  )

下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(  )

现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(  )

关于氢键，下列说法正确的是(  )

下列说法中正确的是(  )

下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是(  )

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )

观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是(  )

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873 K	—	易溶于CS2	—

 
A.单质硼属于原子晶体，每个B₁₂结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B．SF₆是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S₈属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N

气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )

据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(  )

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：
(1)A元素的名称是                                            。
(2)B的元素符号是       ，C的元素符号是       ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                        。
(3)E属元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名称是       ，它的＋2价离子的电子排布式为                           。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为       ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是                   (只要求列出算式)。

Ⅰ.下列说法中正确的是       。

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐       ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为       ，该晶体中B原子填充N原子的       空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为       g/cm³(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：                                               。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为       ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是               。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为       ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为       。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是       (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为       。
(5)比较二者的第一电离能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是       (填字母)。