江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷(二)
北京和张家口市联合申办2022年冬奥会,目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是
A.O2 | B.NO | C.NO2 | D.SO2 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:227
下列物质中,属于盐类的是
A.Na2O | B.Ca(OH)2 | C.CaCO3 | D.H2SO4 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:641
下列变化属于化学变化的是
A.过滤除去水中的泥沙 | B.食物腐烂 |
C.蒸馏法分离酒精与水 | D.分液法分离四氯化碳与水 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:649
下列物质中,属于电解质的是
A.蔗糖 | B.金属铜 | C.氢氧化钠溶液 | D.氯化钠 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:601
下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A.MgCl2 | B.NaOH | C.K2O | D.C6H6 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2098
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.小苏打——Na2CO3 | B.消石灰——Ca (OH)2 |
C.甲醛——CH3OH | D.明矾——KAl(SO4)2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:619
下列物质中属于有机物的是
A.甲烷 | B.苏打 | C.水泥 | D.水玻璃 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1587
下列气体中,不能用排空气法收集的是
A.CO2 | B.O2 | C.NO | D.NH3 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:642
放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是
A.质子数为90 | B.中子数为38 | C.电子数为52 | D.质量数为90 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:2137
下列有关实验的说法正确的是
A B C D
A.加热后溶液颜色变为无色 | B.配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 |
C.实验室用该装置制取少量蒸馏水 | D.称量25 g NaOH |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:771
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.苯分子的比例模型: |
B.CO2的电子式: |
C.Cl-离子的结构示意图: |
D.乙烯的结构式:CH2=CH2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2031
下列离子方程式书写正确的是
A.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O |
C.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ |
D.钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1751
下列有关物质应用的叙述中,不正确的是
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | B.ClO2用于饮用水消毒 |
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 | D.Si用于制造光导纤维 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1340
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 |
金属(粉末状) |
酸的浓度 |
酸的体积 |
反应温度 |
A |
0.1mol Mg |
6mol/L硝酸 |
10mL |
30℃ |
B |
0.1mol Mg |
3mol/L盐酸 |
10mL |
60℃ |
C |
0.1mol Fe |
3mol/L盐酸 |
10mL |
60℃ |
D |
0.1mol Mg |
3mol/L盐酸 |
10mL |
30℃ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2150
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | B.H+、Mg2+、SO42-、ClO- |
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:588
工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是
A.SiO2是氧化剂 | B.SiO2发生氧化反应 |
C.C表现出氧化性 | D.C被还原 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:443
对下列有机反应类型的认识中,不正确的是
A.;取代反应 |
B.CH4+ Cl2CH3Cl + HCl ;置换反应 |
C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH;加成反应 |
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O;氧化反应 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1754
关于化学反应与能量的说法正确的是
A.燃烧属于放热反应 | B.中和反应是吸热反应 |
C.形成化学键时吸收能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2041
下列实验方法不正确的是
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl |
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 |
D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1073
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数2NA |
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含原子数为3NA |
D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:459
如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极 |
B.b电极上发生氧化反应 |
C.该电池工作时化学能转化为电能 |
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1437
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:C<B
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性:D>C
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1228
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为
A.9.0 L | B.13.5 L | C.15.7 L | D.16.8 L |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:935
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于 (填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。
①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母);
A.O2 B.CO2 C.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶
在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是
A.碘 B.铁 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为 ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:802
双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为 (填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是 (填标号)。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是 。
②B→C的化学方程式是 。
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白:
(1)X的结构简式为 ;
(2)操作①能否用分液 ,理由是 。
(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式: 。
(4)如果Y为乙烯,则试剂B为 ,“一定条件”是指 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:670
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。
回答下列问题。
(1)F的电子式为 。
(2)G的化学式为 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)写出反应②的离子方程式 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:2147
利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。
(2)滤液经处理可得到副产品 。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:769