高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷

下列说法正确的是(　　)

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L^-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^-1·min^-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^-1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L^-1·s^-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L^-1·min^-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

某温度时,浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X₂的浓度为0.4 mol·L^-1,Y₂的浓度为0.8 mol·L^-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L^-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3	D．3X2+Y22X3Y

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后,SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)^-1,则这段时间为(　　)

合成氨反应N₂+3H₂2NH₃,某段时间内的平均反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(单位均为mol·L^-1·s^-1)时,下列关系式中正确的是(　　)

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1,B为3 mol·L^-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,发生反应2SO₂+O₂2SO₃,当反应进行到4 min时,测得n(SO₂)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO₂的物质的量是(　　)

某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 
(3)该反应的化学方程式为　。 

在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

 
已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1, 且 v（z）：v（Y）=1：2
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)=   ,n(Q)=   。
(2)方程式中m=   ,n=   ,p=   ,q=   。
(3)用Z表示2 min内的反应速率   。

某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

 

(2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。