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  • 2021-11-25
  • 题量:12
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:554

东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷

1、

下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是

A.煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量金属钠
B.肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得
C.鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象,析出的蛋白质可再溶于水
D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体,且都可与新制氢氧化铜反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1088
2、

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42—
B.由水电离出的c (OH )=1.0× 10-13mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3、SO42—
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I、NO3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1686
3、

肼(N2H4)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A.溶液的pH保持不变
B.溶液中的阴离子向正极移动
C.正极的电极反应式:O2+4H++4e=2H2O
D.负极的电极反应式:N2H4+4OH﹣4e =4H2O +N2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:492
4、

常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—)
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3)
C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)﹤c(CH3COO)
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:822
5、

芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合微热,有酸性气体产生,那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体数目是

A.2 B.3 C.4 D.5
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1903
6、

某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A.此时,B的平衡转化率是40%
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.该反应的化学平衡常数表达式是
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1538
7、

已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:733
8、

蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2,还含有少量Fe的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具体方法步骤如下:

已知:

金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7

 
(1)蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式
                                                                     
(2)从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为            (填代号)。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为           
(4)由溶液C获得CuSO4.5H2O,需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至         时停止加热。
(5)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通人(或加入)试剂②,则试剂②可以是            
(填代号);
a.氨水        b.盐酸       c.水蒸气      d.NaOH溶液
如果不加人试剂②,则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3,请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 
(6)为确定试剂①的用量,需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为:准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液15.00 mL,则溶液A中Fe2+的浓度为                  

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:2124
9、

铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    
(2)若通入Cl2不足量,溶液B中还含有               会影响测定结果。
(3) 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分,溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:0.1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0.1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

实验操作
实验现象与结论
取适量溶液B于试管中,滴加        ,振荡
,放置一段时间后,观察现象。
若溶液             ,则溶液B中含Cl2
若溶液             ,则溶液B中不含Cl2

方案二 :用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(4)干燥管C的作用是                                             
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得干燥管B增重ll.0g,则该铁触媒的化学式可表示为                  

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1990
10、

2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断:

(1)该反应为       反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)=         ;(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0)。

时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/xl0-4mol L-1
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/xl0-3mol L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70

 
t1℃时该反应的平衡常数K=              ,平衡时NO的体积分数为           
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是      (填代号)。(下图中v、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   △H=-867.0kJ • mol-1
2NO2 (g) N2O4 (g)                   △H=-56.9kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l)                          △H=-44.0kJ • mol-1
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式           

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1521
11、

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素,其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子,A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA,属于原子晶体。回答下列问题:
(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为     大于      (用元素符号回答)。
(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物,两种氧化物中含有π键的物质的电子式
           。从原子半径大小的角度分析,A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                    
(3)C元素在元素周期表中的位置为            ,其最高化合价为          。C单质晶体的堆积方式为          ,每个晶胞中实际占有C原子的个数为             
(4)D与E同族且不相邻,D存在D2+和D3+两种常见离子,它们与K及CN能形成一种可溶性蓝色化合物,用作染料。它的结构单元如图所示,则在该晶体中n(CN):n(K):n(D3+):n(D2+)=       ,该蓝色化合物可以由D3+与K〔D(CN)〕制得,也可由D2+与K〔D(CN)〕制得。请写出K〔D(CN)〕与Cl2反应生成K〔D(CN)〕的化学方程式                 

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1003
12、

已知物质A是芳香族化合物,A分子中苯环上有2个取代基,均不含支链且A的核磁共振
氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1:1:1:1:2:2,能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为            
(2)反应①~③属于加成反应的          有(填序号)。
(3)B的结构简式          ,D的结构简式              
(4)A→E的化学方程式为                                           
(5)符合下列条件的A的同分异构体有            种。
①芳香族化合物,苯环上的取代基不超过3个;
②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解;
③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2+发生银镜反应;
④lmol该物质可与5molH2加成。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:381