陕西省咸阳市高考模拟考试（二）理综化学试卷

下列推断正确的是

某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是

①可以燃烧；
②能跟Na反应；
③分子式为C₁₁H₁₀O₂；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应；
⑦含有4种官能团

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
 

A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

下列各项不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7

D．对于反应，在任何温度下都能自发进行

(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图       ，工业上制取R单质的化学方程式为        
（2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式       
（3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式     ；D的电子式     
①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为        
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显    性，原因是(用离子方程式表示）           。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。

某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
（2）固体混合物A中的成分是                             。
（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)₂可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式                              
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。

（4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是     ,D中采用热水浴加热的原因是                 
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行         ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是                                      
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为         。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是              (用离子方程式表示)。

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α键与π键的个数比为            。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I^-+ I₂ =I₃^-与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO₂^-的等电子体              。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³．N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量可以表示为      。

Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为       ，它的含氧官能团名称为           。
（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为            
Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C₄H₈为纯净物且含支链。②回答以下问题：

（1）X的结构简式为              ，由A生成C₄H₈的反应类型为     ，B的核磁共振氢谱图中有   种吸收峰。
（2）写出下列转化的化学方程式：
 
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有           种。
①能发生银镜反应；       ②能使溶液显色；     ③酯类。