题客网高考押题卷 第二期（江苏版）化学

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：	B．Mg2+的结构示意图：
C．H2O2的电子式：	D．核内有8个中子的碳原子：C

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列有关物质性质的应用正确的是

在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是

右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Al；②Fe；③C；④Cl₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

下列有关说法正确的是

A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0

B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：

某溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是 

c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ 2c(CH₃COOH)+ c(OH^－)

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g)  2C(g)+ D(s)  ΔH＜0
反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.0 0molC，到达平衡时，n(C)＜0.50 mol
C．温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数大于100
D．若容器为绝热容器，达到平衡后，反应物转化率降低，反应速率增大

(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：
（1）为了提高锰矿中锰元素的浸取率，可采取的措施为              。
（2）写出焙烧过程反应的化学方程式                                。 
（3）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应离子方程式：
                               。
（4）某兴趣小组在实验室中除去酸浸后的溶液有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Pb²⁺等，得到只含的Mn²⁺、 SO₄^2-的溶液，其除杂过程设计如下：

①加入MnO₂氧化时发生的离子方程式为                        。  
②试剂X最好选用              (填字母)。
a．NaOH 溶液  b。KMnO₄溶液   c。稀硝酸  d．MnCO₃
③滤渣的成分是                     。

氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：

完成下列填空：
（1）写出五元环B的结构简式：                。
（2）有机物E中含有的含氧官能团名称是________、__________和酯基；反应③的反应类型是_____________。
（3）写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：                 。
①能发生水解反应且产物之一能发生银镜反应；
②与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢；
④只含有一个环，且苯环无氢原子。
（4）写出反应②的化学方程式
______________________________________________。
（5）已知：①（R为烃基）
②
③酚具有还原性，能被氧化剂氧化。
写出以A和丙烯醛（CH₂=CHCHO）为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。
②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。
③另取25.00mL溶液，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验沉淀完全的方法是                 。
（2）若步骤③中为了加快干燥速度，置于阳光直射下干燥沉淀，结果出现沉淀变黑。测得光卤石结晶水含量将                 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

(15分)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种无色结晶，易溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO₄溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取KHSO₄溶解蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。
步骤2. 电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．过滤
步骤4.                       
步骤5．干燥、称重
（1）电解时溶液温度控制在5℃以下的原因是                。
（2）电解时阳极反应式为                    。电解过程中， 阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的单质气体，该气体可能是          (填化学式)。
（3）步骤4操作是                                        。
（4）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L^{- 1}Na₂S₂O₃溶液滴定。
(S₂O₈^2- +3I^- =2SO₄^2- +I₃^-；I₃^-I₂+I^-；2S₂O₃^2-+I₂=2I^- + S₄O₆^2-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是                  。
②本实验所用的指示剂为                   。
③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次结果计算，样品中K₂S₂O₈的纯度为           (用含c、V的代数式表示)。
（5）分析化学上检验Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液将Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄^-，该反应的离子方程式为                                              。

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。


（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g) ＋H₂(g)   ΔH＝          。
该反应的平衡常数表达式为K=           。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （选填序号）。
a．CaCl₂      b．氨水       c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃
为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：

①T₂、T₄温度下，该反应的反应速率v₂     v₄(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₃～T₄这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：        。
（3）催化反硝化法降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H₂将NO还原为N₂，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：                   。
②Murphy等人利用粉末铝去除废水总硝酸盐，反应主要产物为氨，占60～95%，可以通过气提法除去。反应方程式为：
3NO₃^- + 2Al + 3H₂O → 3NO₂^- + 2Al(OH)₃
NO₂^- + 2Al + 5H₂O → NH₃ + 2Al(OH)₃ + OH^-
2NO₂^- + 2Al + 4H₂O → N₂ + 2Al(OH)₃ + 2OH^-
若足量的铝与硝酸盐反应产生224mL(标准状况)混合气体，其中氨占80%，则被NO₃^-氧化的铝的物质的量为            。

[物质结构与性质]
铜、碳、氮、氧、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC1₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                 ；
②该离子中含有化学键的类型有        （选填序号）；

③该离子中C原子的杂化方式有               。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出M的化学式           。

[实验化学]
图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是        （选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式                    。
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是               。
（4）加热的目的是                                               。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列    （选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠      B．碘化亚铁      C．亚硫酸钠      D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有                  。