内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷

2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  )
①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

下列说法不正确的是（ ）

下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1      B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1        D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

下列变化属于吸热反应的是 （   ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合 

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为(    )

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（   ）

如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(     )

图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（   ）

已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol^－1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH＝－15．73kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol^－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(  )

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （  )

已知常温下BaSO₄的溶解度为2．33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，则BaSO₄的Ksp约为

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为  （     )

将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A^－）> c（HA）         B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L   D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(  )

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）

A．溶液中导电粒子的数目增加

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，下列说法正确的是（ ）

反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

下列有关中和热的说法正确的是(  )

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反应物投入量	NH3的浓度 （mol·L）	反应的 能量变化	体系压强 （Pa）	反应物 转化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 
下列说法正确的是（ ）
A．c₁ = c₂     B．a + b =" 1"      C．p₁＞p₂          D．α₁ +α₂＞1

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁ kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol·L则Q₁和Q₂的关系为(  )

以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

 
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：

 
（1）该实验应选用           作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

 
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                      。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C₁＝           mol/L。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

 
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

 
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时  c(A)=          mol·L^-1，  C的物质的量=          mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=       ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率        （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为     （填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂           mL（标准状况下）