高考名师推荐化学选做题练习2

可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

(1)A的含氧官能团名称是          。
(2)羧酸a的电离方程是           。
(3)B→C的化学方程式是                          。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是         。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是             。
(6)F的结构简式是              。
(7)聚合物P的结构简式是        。

请回答下列问题：
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

 
则该元素是             (填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是           ，Ge的最高价氯化物分子式是             ，该元素可能的性质或应用有         ；
A．是一种活泼的金属元素     B．其电负性大于硫 
C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物，下列叙述正确的有         
A．分子间可形成氢键           
B．分子中既有极性键又有非极性键 
C．分子中有7个σ键和1个π键 
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点            的熔点(填＞、=或＜)，其原因是             。

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有     。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为      ；碳化硅又称       ，其晶体结构与      相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和     。

 
③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为       。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

已知：
为合成某种液晶材料中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有         (填序号)
a．苯　　b．Br₂/CCl₄　c．乙酸乙酯　　d．KMnO₄/H⁺溶液
(2)M中官能团的名称是            ，由C→B反应类型          。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和        (写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用试剂是           (任写一种名称)。
(5)物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，C₁₀H₁₃Cl的结构简式       
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH₂CH₃　　b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                  。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半径比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                      。

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)的分子中多种官能团，其结构简式为：
(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分)，已知X可以发生如图所示的转化
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均发生显色反应，E的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。
(1)由B转化成D的化学方程式是                  ；
(2)G分子所含官能团名称是        ；
(3)E的结构简式是             ；
(4)F与G互为同分异构体，F的分子中只羧基、羟基和醛基三种，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有          种

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是            、         ；
(2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是
      ，BN中B元素的化合价为         ；
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为
         ，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为     ；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)

I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：       ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是      ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为         ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，则负极的电极反应式为    ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，

在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   。

Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

有3mol FeS₂参加反应，转移   mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   。