上海市普陀区九年级下学期质量调研化学试卷

以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是

下列燃料中属于纯净物的是

农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥的是

带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是

下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是

工业上利用下列反应：TiO₂+SiSiO₂+Ti，制取钛，该反应中的氧化剂是

下列实验操作正确的是

下列有关CO性质中不属于物理性质的是

下列既是无氧酸又是一元酸的是

下列有关金属的说法中，正确的是

滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是

有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是

实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保存的是

氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是

一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是

若要增加CO₂在水中的溶解度，下列操作可行的是

亚硝酸铵（NH₄NO₂）中有关N的化合价判断正确的是

制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂。现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是

若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解不正确的是

A．不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大

B．水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关

C．水分子不能表示为，可见氢、氧原子间的结合方式不是随意的

D．氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质没有改变

在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下除需要H₂外，还需要其他的反应物可能是

分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，以更好地掌握事物的规律。化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：
（1）化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于       （填写“无机物”或“有机物”），有机物中一定含有    元素；
（2）无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，写出硫化亚铁的化学式             ，该物质属于前面四种物质类别中的         ；
（3）盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等，请任意写出一种酸式盐的化学式           ，带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物，如CuSO_4˙5H₂O，其中硫、氧元素的质量比为          。

化学实验常有不同的现象，请完成下表：

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）溶解度的单位是                   ；
（2）在              温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
（3）20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为          ；（用分数表示，不用化为小数）
（5）40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是         。（选填编号）

实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题：
（1）检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是                  ；
（2）取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是           ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是              ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：

 
（3）为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是                  。

几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）实验室利用装置B可以制取CO₂气体，反应方程式是                         ；
（2）实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：
（25）                                  （写出一种即可）；
（3）实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是       ，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是                    ；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是    （填写装置中的“a”或“b”）。
（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是               。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO₂）。
（1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
（2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m₁ g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m₂ g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
（4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

图中仪器“a”的名称为             。
若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）