上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷

将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是

A．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

B．6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2

C．CO2 + CH4CH3COOH

D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na₂SeO₃能清除人体内活性氧，则Na₂SeO₃的作用是

下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

下列有机物系统命名正确的是

除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是

如图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是

下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

将通有H₂S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是

烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是

某浓H₂SO₄的标签上写明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是

如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下关系：c(Na⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32-+H2OHSO3-十OH—	B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C．HSO3-十OH—SO32—十H2O	D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

将气体A₂和B₂以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB            B．AB₂              C．A₂B            D．A₂B₃

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H₂S再除去：COS + H₂ CO + H₂S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

（2）二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于         晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的    （选填“a”或“b”）。

（3）绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式              。
（4）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl₃·6H₂O)。制备无水FeCl₃的试剂是               。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂ → 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含 Mn²⁺ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

某研究性学习小组通过下列实验探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①                                   ②                               
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集气瓶B中的试剂是         。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ，理由是       。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

 
（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                  。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值     （保留二位小数），相对误差      。

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO₂，工业上采用软锰矿（主要成分MnO₂）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋。完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：                                    。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将   （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是        。
a．MnCO₃         b．MnO₂           c．CaO            d．CaCO₃
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe^2＋，MnO₂在氧化Fe^2＋的同时还             ，使Fe^3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe³⁺的操作是                  。
（4）已知大于27℃时，MnSO₄·H₂O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：           、            、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中               可循环使用。
（5）通过煅烧MnSO₄·H₂O 可制得生产软磁铁氧体材料的Mn_xO₄，如图是煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为      ；Mn_xO₄中x＝           。

碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl₂)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。

已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
（1）写出反应类型：反应①              反应③            
（2）石油工业上获得C₂H₄的操作名称为          。
（3）写出结构简式：DMC            ； X               
（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：             
（5）DMC与双酚（  ）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：                   。

苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C₁₂H₁₂N₂O₃，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。

已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH₂—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：


②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为                     。
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有       种，写出其中一种结构系统命名               。
（3）写出D 转化为E的化学方程式：                                     
（4）苯巴比妥G的结构简式：                  
（5）E与CO(NH₂)₂在一定条件下合成的高分子结构简式：                      
（6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁ g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。