高考名师推荐化学无机物性质及应用(非金属)
如A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产下图所示,物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是:
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:567
下列叙述错误的是
A.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒 |
B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂 |
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的排放 |
D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:697
下列有关物质应用的说法中,正确的是
A.用石英器皿盛装氢氟酸 |
B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒 |
C.Fe3+具有氧化性,可腐蚀印刷线路板上的铜 |
D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:870
下列化学实验事实及其结论都正确的是。
选项 |
实验事实 |
结论 |
A |
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 |
HClO的酸性比H2SO4强 |
B |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C |
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 |
SiO2属于两性氧化性 |
D |
将SO2通入溴水中,酸性高锰酸钾溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:749
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl—→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
A |
a处变蓝,b处变红棕色 |
氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B |
c处先变红,后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
D |
e处变红色 |
还原性:Fe2+>Cl- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:976
下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:544
下列说法不正确的是
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 |
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:547
下列说法不正确的是
A.二氧化硫不能用于食品增白 |
B.Cl2溶于氢氧化钠溶液可以制取84消毒液 |
C.SiO2不溶于强酸,因而它可以保存在玻璃试剂中 |
D.NO遇空气变成红棕色 |
- 题型:1
- 难度:中等
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同 |
B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨 |
C.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 |
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1714
下列说法正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 |
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:690
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。
(1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为:
a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是 。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。
(3)装置C的作用是 。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成: 。(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2,同时生成NO,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式: 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:552