浙江省杭州地区六校高一下学期期中联考化学试卷

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是

下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．溴化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是

位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是

下列变化中，不需要破坏化学键的是

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是

下列表示化学反应2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

下列有关说法不正确的是

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

下列叙述中正确的是

下列关于苯的说法中，错误的是

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+

C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑

D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

等质量的下列烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，耗氧量最多

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

A                B                   C                      D

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

如图是以石墨为电极电解CuCl₂溶液的装置示意图。

（1）电解过程中能量转化的主要形式是                        。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是              。
（3）电解过程中，a电极为      极，该电极上发生的电极反应式为：                    ，检验该电极产物的方法           。

按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：                                     ； 
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应：                。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为        。
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：

①碎瓷片的作用是         。

②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是             。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
M中阳离子的鉴定方法                                                 。

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
         
I                                 II
（1）写出上述图中仪器的名称：①             ；②                ；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有         ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为         ；实验时仪器②中冷却水的进口为       (选填“ f ” 或 “g ” )。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是                        ，                        。
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是           (填序号）。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是       。

（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN₂和3molH₂参与反应生成2molNH₃        （填“吸收”或“放出”）热量         KJ。

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为                           。
（2）铜片周围溶液会出现                   的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为       mo1。

已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：
（1）此有机物的相对分子质量为             ；
（2）此有机物的分子式为              ；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为                  。