备战高频考点与最新模拟化学专题11--水溶液中的离子平衡

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH­—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是
A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-] )与pH的变化关系如图所示，则

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO ，浓度均为0.010mol •L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )

A．Cl-、Br-、CrO	B．CrO、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO	D．Br-、CrO、Cl-

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是  （ ）
A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol·L^—1   
C. 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

右图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是（   ）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

下列有关说法正确的是（   ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2－)=" -lg" cc(CO₃^2－)。下列说法正确的是 （    ）

下列说法正确的是(  )

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是

下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄CI反应生成 NH₃的是

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

下列说法正确的是

（届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷）
常温下，关于1L pH＝3的H₂SO₄溶液说法正确的是

（届江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷）
25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

（届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷）
室温下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液与 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

（届广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷）
下列说法不正确的是

（届广东省十校联考高三下学期理综化学试卷）
常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

（届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

（届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

（2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列离子可以大量共存：Fe 、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－，下列判断正确的是

下列离子可以大量共存：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

（届湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷）
现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

（届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）
下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

（届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷）
在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列关系式正确的是

（2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷）
25℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是 （ ）

（2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（  ）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
下列说法正确的是

（2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是： H₂A === H⁺  +  HA^－ ；  HA^-        H⁺  +  A^2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

（届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
下列说法正确的是

（届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

（2014届山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷）
下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实  验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2	H2OH+ + OH－
B	0.1 mol/L CH3COOH的pH=3	CH3COOHCH3COO－ + H+
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
D	用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小	BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)

（届广东省深圳市高三一模考试理综化学试卷）
下列表达不正确的是

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

（届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷）
常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是

（2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷）
常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

（届北京市东城区普通校高三3月联考理综化学试卷）
室温下，下列说法正确的是

（届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷）
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（2014届天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷）
室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-5 mol/L
B．c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
D．c(A^-)－c(HA)  =" 2" c (OH^-)－2c (H⁺)

（届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
25^oC时，取浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

（2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）

（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是

（届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

（届江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷）
H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列说法正确的是

（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷）
二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　       　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　           　；反应Ⅲ的化学方程式为　                  　。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                    　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

（届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是      。

（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是     (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝      mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是          ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是          。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为     。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                      。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为      ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为     (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

（届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

 
根据表中数据判断试样的pH=         。
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。
A．Ca(OH) ₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化学反应式为N₂ (g)+O₂(g)2NO(g) △H0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。

（届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
原因是                                            (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是               mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
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