高考名师推荐化学--预测1
下列物质中,当分子中一个氢原子被氯原子取代后,所得产物有两种同分异构体的是
A.甲烷 | B.乙烷 | C.丙烷 | D.苯 |
- 题型:1
- 难度:中等
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25℃时,水的离子积常数为Kw,该温度下a mol•L-1的HA与bmol•L-1强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+)≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=amol•L-1
C.a=b
D.混合液中:c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-
- 题型:1
- 难度:中等
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下列操作不能达到目的的是
选项 |
目的 |
操作 |
A |
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 |
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B |
用四氯化碳提取碘水中的碘 |
向碘水中加入适量四氯化碳,振荡、静置,分液 |
C |
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ |
向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失 |
D |
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 |
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1071
金属锌为活泼金属,易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是
A.图a中,��入海水中的锌棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的 |
- 题型:1
- 难度:中等
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A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O |
B.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+2Cl-+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O |
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O |
D.硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列叙述正确的是
A.正戊烷与异戊烷互为同系物 |
B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 |
C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素 |
D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物 |
- 题型:1
- 难度:中等
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化学来源于生活,并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.将煤气化、液化等方法处理,是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 |
B.CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 |
C.乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气是最为环保的原料 |
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 |
- 题型:1
- 难度:中等
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有机物A(C9H10O2)在光照条件下生成的一溴代物B有下列转化关系(无机产略):
已知:①K的一卤代产物只有两种同分异构体;
②当羟基与双键碳原子相连时,易发生下列转化:RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题
(1)G中官能团的名称 ;
(2)上述反应属于取代反应的是 ;
(3)写出与E互为同分异体且含有两种官能团的有机X的结构式 ;
(4)写出反应①的化学方程式: ;
(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种;
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
III在稀氢氧化钠溶液中,1mol该能与1molNOH反应
请任写出其中的一种同分异构体的结构简式 ;
- 题型:32
- 难度:中等
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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.
请回答下列问题:
(1)G基态原子的核外电子排布式是 ;
(2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是:
(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是 (填字母)
a.B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c.SiO44-与FE4-互为等电子体
d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
(4)ACD分子中含 个σ键。
(5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为 ;
(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“•”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为 。
- 题型:32
- 难度:中等
- 人气:1832
工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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①图中的中间产物C是_______,D_______。(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______;
(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是______________;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?__________。
- 题型:32
- 难度:中等
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联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时,下列措施不能使NO2转化率提高的是
A.减少NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 |
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。
(4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
(5)已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为:__________。
(6)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
- 题型:32
- 难度:中等
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图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
(1)①、④的化学式分别是______、______。
(2)用电子式表示②的形成过程为 ;
(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在的方法是 。
(4)Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥,写出反应的离子方程式 。
- 题型:32
- 难度:中等
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸,为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学校学习小组进行以下探究实验:
[一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的热的浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 ;
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用
(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水 .b铁.粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ;
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体,为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)
(3)装置B中试剂的作用是 ;
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 ;(用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验的现象应是 ;
(7)若要测定限定体积气体Y中H2含量(标准状况下约有28ml H2),除用测量H2体积方法外,否选用质量称量方法?做出判断并说明理由 。
- 题型:32
- 难度:中等
- 人气:1830