福建省三明市高三质检理综化学试卷

生活处处有化学。下列说法正确的是

以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是

下列说法正确的是

能达到实验目的的是

A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H₂O → B + C 。下列说法正确的是
A．若B为强碱，则A一定为金属钠           B．若B为强酸，则A一定为氯气
C．若C为H₂，则H₂O一定作氧化剂          D．若C为O₂，则H₂O一定作还原剂

如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

一定条件下，尿素[CO(NH₂)₂]与NO反应生成N₂和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH₂)₂与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

（1） 写出W的原子结构示意图：               。
（2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
（3） 已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
（4） ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
（5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
（6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。

某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

已知：K_sp[Cu(OH)₂]＝6.0×10^－20 ，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^－14 ，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
（1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。
（2） 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe₂(SO_４)₃晶体。
（3） 常温下，铜粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄＝2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O和          。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
（4） 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10^－5 mol·L^－1)。试剂Y可以是               ，溶液的pH至少调节为________。

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某氮化铝（AlN）仅含有Al₂O₃杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + NH₃↑。设计如下2种方案。
方案一：量气法——如图所示。

（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是             。
（2） 导管a的主要作用是                   。
（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：           。（填标号）

（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为___________。
方案二：重量法——如下图所示。

（5） 步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
（6） 样品中AlN的纯度为___________。
（7） 若测得样品中AlN的纯度偏高，可能的原因是___________。（写1点）

［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu⁺ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)₃通过3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂ + 6H₃BNH₃ 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）

②1个 (HB=NH)₃分子中有　　个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　      　　。

(13分) 甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
III． A 中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出指定物质的结构简式：A           ，M        。
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是                      。
（3）E→F的反应类型是               。
（4）关于 B 的说法正确的是            。（填标号）

（5）写出D→E反应的化学方程式：                                 。
（6）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：                    。                         
Ⅰ．苯环上一氯代物只有3种      Ⅱ．不能与新制氢氧化铜悬浊液反应