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  • 2021-11-16
  • 题量:22
  • 年级:高三
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:213

普通高等学校招生全国统一考试化学

1、

化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是

CO2属于大气污染物 酸雨是 pH小于7的雨水 CO2NO2SO2都会导致酸雨的形成 大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:602
2、

下列说法正确的是

食用白糖的主要成分是蔗糖 小苏打的主要成分是碳酸钠 煤气的主要成分是丁烷 植物油的主要成分是高级脂肪酸
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1470
3、

下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A. HClCuCl2Ba(OH)2 B. NaOHCuSO4H2SO4
C. NaOHH2SO4BaOH)2 D. NaBrH2SO4Ba(OH)2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1054
4、

下列实验操作正确的是(

A.

可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.

硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.

将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁

D.

锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1371
5、

分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1149
6、

将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:295
7、

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A. 在密闭容器中加入l.5 molH2和0.5 molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NA
B. 一定条件下,2.3 gNa完全与 O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 NA
C. 1.0 L的0.1 mol/LNa2S溶液中含有的 S2-离子数为0.1 NA
D. 标准状况下,22.4 LCCl4中含有的 CCl4分子数为 NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1812
8、

两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(

A. BaCl2(NH4)2SO4 B. AgNO3NH4Cl
C. FeCl3NaHCO3 D. KClNa2CO3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2152
9、

下列有关化学用语使用正确的是

A. NH4Br的电子式: B. S2-的结构示意图:
C. 乙酸的分子式: CH3COOH D. 原子核内有l8个中子的氯原子: C1735l
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1247
10、

下列叙述错误的是(

A. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C. 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D. 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:926
11、

25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(

A.

a=b

B.

a>b

C.

c (A-)=c(Na+)

D.

c (A-)<c(Na+)

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1054
12、

能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO32-+OH-=CO32-+H2O
B. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C. 硫化钡加入稀硫酸: BaS++2H+=Ba2++H2S
D. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2002
13、

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为
(2)NH3NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1068
14、

FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。(列式计算)

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:744
15、

已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=H0(填"<"" >"" =");
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6sA的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6sc(A)= mol/LC的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):   
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变    d.单位时间里生成CD的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1271
16、

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
(2)闭合K开关后,ab电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1712
17、

(9分)
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:


乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3 0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填"上"、"下");
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)   
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是

  • 题型:32
  • 难度:较难
  • 人气:1624
18、

化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

回答下列问题:
(1)A的结构简式为,化学名称是
(2)B的分子式为
(3)②的反应方程式为
(4)①和③的反应类型分别是
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1802
19、

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:201
20、

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为

  • 题型:32
  • 难度:中等
  • 人气:231
21、

污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+Hg2+Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A. 氨水 B. 硫化氢气体
C. 硫酸钠溶液 D. 纯碱溶液
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1245
22、

合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是,其中发生的化学反应方程式为
(3)设备B的名称是,其中m和n是两个通水口,入水口是(填"m"或"n")。不宜从相反方向通水的原因是
(4)设备C的作用是
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过以下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中的c(H2O):c(CO)不低于

  • 题型:32
  • 难度:中等
  • 人气:165