高考名师推荐化学--预测13
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能 |
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强 |
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+ |
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1430
满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A.10种 |
B.11种 |
C.12种 |
D.13种 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1505
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:327
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是
编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、碳酸钠溶液 |
证明非金属性:Cl>C>Si |
C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
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关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醛的结构简式:CH3COH |
B.H2O2的电子式: |
C.次氯酸的电子式: |
D.亚硫酸钠水解的离子方程式:SO32-+2H2OH2SO3+2OH- |
- 题型:1
- 难度:中等
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害
②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,即可消除其污染,又可得到副产品硫酸铵
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良
A.①②⑤ |
B.①③④ |
C.②④⑤ |
D.①③⑤ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:752
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1 |
B.CuFeS2发生还原反应 |
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
- 题型:1
- 难度:中等
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分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸(不考虑H2N-COOH和立体异构),这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有
A.3种 | B.6种 | C.9种 | D.12种 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列各组物质,不能按右下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
- 题型:1
- 难度:中等
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 |
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列结论不正确的是
A粒子半径:S>S2->Cl-
B氢化物沸点:H2O>HF>HCl
C结合质子能力:OH->SiO>CO
D离子还原性:S2->I->Br-
- 题型:1
- 难度:中等
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磷酸吡醛素是细胞重要组成部分,可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯,其结构式如图。下列说法错误的是
A.该酯分子式为C8H9O6NP |
B.该酯能使石蕊试液变红 |
C.该酯能与金属钠反应 |
D.该酯能与乙醇发生酯化反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA |
B.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA |
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中,含有氢原子总数为3NA |
D.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为 |
- 题型:1
- 难度:中等
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【有机物化学基础】
苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中,是一种常用的食品添加剂。经测定,苹果酸的相对分子质量为134,所含各元素的质量分数为:w(c)="35.82%" W(H)=4.86%,其余为氧,其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)苹果酸的分子式为_______,A物质的名称为_______。
(2)F中含有的官能团名称是_______,G+B→H的反应类型是_______。
(3)在合成线路中,C→D这一步骤反应的目的是_____。
(4)D→E反应的化学方程式为_________。
(5)苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为________。
(6)与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为____。
- 题型:2
- 难度:较难
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【物质结构与性质】
M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为__________,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为 (填A或B或C)。
(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
- 题型:2
- 难度:较难
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【化学与技术】
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称 。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。
(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来 。
- 题型:2
- 难度:中等
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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为 。
(2)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ,该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反为 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式 。
(5)按如图电解M的饱和溶液:
写出该电解池中发生反应的总反应方程式 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是 。
- 题型:2
- 难度:较难
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如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,���察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放试剂是 。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生 (答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。
- 题型:30
- 难度:困难
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锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
(3)操作A的名称为 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式 。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
- 题型:30
- 难度:中等
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已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式:_______________________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:545
具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(Q)的合成路线如下:
已知:RCHO+R1CH2CHO稀NaOH△
(R、R1表示烃基或氢)
(1)①A的名称是________。
②D→E的反应类型是________。
③F中含有的官能团有酯基、________和________(写名称)。
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
_____________________________________________________________。
(2)物质G可通过如下流程合成:
1.08g的I与饱和溴水完全反应,生成2.66 g白色沉淀,则I的结构简式为
________。
写出M→G中反应①的化学方程式: _______________________________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a.Y易溶于水
b.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.Q的分子式为C12H10O3
d.I与OH互为同系物
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1310