辽宁省大连市高三双基测试化学试卷

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

下列有关化学用语使用正确的是 

A．CO2的电子式：	B．中子数为20的氯原子：
C．乙烯的比例模型：	D．铝离子结构示意图：

在分子式为C₄H₁₀O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构） 

下列离子方程式正确的是

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是      

下列说法中正确的是

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是

	气体	a	b	C
A		浓氨水	生石灰	碱石灰
B		稀硝酸	铜片	碱石灰
C		浓硫酸	浓盐酸	氯化钙
D	SO2	浓硫酸	铜片	硅胶

可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   

下列叙述中正确的是

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

下列说法正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

将一定量Fe和Fe₂O₃混合物放入2 mol·L^-1的HNO₃溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

将0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正确的是

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下图是CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

（1）25℃时，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是          （用序号连接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，则由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

醋酸亚铬水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)
2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是     。
（2）醋酸钠溶液应放在装置     中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置     中；
装置4的作用是     。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是     。
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是     阀门A、     阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是     。                                             
（6）为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是     。        
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

【选修2-化学与技术】
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：               

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

【选修3-物质的结构与性质】

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp²杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm³。

【选修5-有机化学基础】
已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）C→F的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中的官能团名称       ，最少有_____个碳原子共面；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂。则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式                 。  
条件：①属于芳香族化合物 ②遇FeCl₃溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应