山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷

下列各组中属于同位素的是(    )。

下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

下列反应不可用于设计原电池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O

B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”有下列感悟， 其中不正确的是(     )

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(    )。

已知质量数为A的某阴离子R^n-,核外有x个电子，则核内中子数为(       )

2SO₂+O₂2SO₃是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )

下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(       )

镍氢电池的总反应为 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 

已知短周期元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )。

2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（       ）

对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(     )。

A．

B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体

（1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水,
未发生化学键破坏的是       ，仅发生离子键破坏的是       。（填写序号）
（2）下列五种物质中①Ne ②Na₂O③NH₃④KOH，只存在共价键
的是        ，既存在共价键又存在离子键的是     。（填写序号）

某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______            __ 。
（2）该反应是由      开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）
（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
（1）正极材料是_______________________
（2）负极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）阴离子的移动方向___________________________________
（5）导线中电子的流向________________________________

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
元素是        。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式