山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷

下列物质属于复合材料的是

月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

A．He原子核内含有2个中子	B．He原子核内含有3个质子
C．He原子核外有3个电子	D．He和He是两种不同的核素

在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合
物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是
A．Cu和Na     B．Fe与Cu     C．Cu与Al     D．Al与Na

下列有关周期表的叙述中正确的是 

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H₂中的化学键消耗
的能量为Q₁kJ，断裂1 mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中一定正确的是

两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

下列物质中，化学键类型完全相同的是

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺ 、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
D．离子半径：r (C^3－)＞r (D^－)＞r (B⁺)＞r (A²⁺) 

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

能符合如下图所示的转化关系的元素是                                  

下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸  e．氢氧化钠溶液  f．二氧化锰

A	B	C	D
（        ）	（        ）	（        ）	（        ）

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
（填字母）。    

E．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V₂O₅冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
该反应的化学方程式：                                                  ,
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                  。                        
（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                         。

混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是         、            、            。 固体B的化学式为              。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是       mol；此时溶液中的溶质是             。
（2）b点对应沉淀的物质的量是       mol；原溶液中c（AlCl₃）=       mol·L^－1。