天津市河东区高三一模理综化学试卷
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应 |
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 |
D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
- 题型:1
- 难度:中等
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低 |
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列说法正确的是
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行 |
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 |
D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
- 题型:1
- 难度:中等
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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是、
编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量份数的NaCl溶液 |
B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、碳酸钠溶液 |
证明非金属性:Cl>C>Si |
C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的AlCl3溶液,NaoH溶液 |
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
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有0.1 mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-) |
- 题型:1
- 难度:中等
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH |
2 |
4 |
6 |
6.5 |
8 |
13.5 |
14 |
腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
||||
主要产物 |
Fe2+ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO2- |
下列说法不正确的是
A.在pH<4溶液中 ,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.存pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
- 题型:1
- 难度:中等
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已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
- 题型:32
- 难度:中等
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(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一,如反应
化合物II可由以F合成路线获得:
(1) Heck反应的反应类型是____反应;V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________,1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。
(3)若化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 |
B.化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.化合物II难溶于水 |
D.化合物II分子间聚合,反应生成的高聚物结构为 |
(5)化合物III的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:3,VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应,反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
- 题型:13
- 难度:中等
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工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I.探究制取NH3的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号 |
固体试剂 |
NH3体积(mL) |
|
a |
6.0gCa(OH)2过量 |
5.4gNH4Cl |
1344 |
b |
5.4g(NH4)2SO4 |
1364 |
|
c |
6.0gNaOH过量 |
5.4gNH4Cl |
1568 |
d |
5.4g(NH4)2SO4 |
1559 |
|
e |
6.0gCaO过量 |
5.4gNH4Cl |
1753 |
f |
5.4g(NH4)2SO4 |
1792 |
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。
(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成 (填序号)。
A.H2OB.CCl4C.浓H2SO4D.CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
- 题型:32
- 难度:中等
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氮的化合物是中学化学的重要物质,与人类生活密切相关。
(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂,如图所示:
请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式:______________________.
(2)亚硝酸钠是一种致癌物质,它在中性或碱性条件下是稳定的,酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.
(4)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应,反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)= ;上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大,采取的措施是_________________。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.再加入一定量的NO2 |
- 题型:2
- 难度:中等
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