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  • 2021-11-15
  • 题量:13
  • 年级:高三
  • 类型:高考复习
  • 浏览:299

山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷

1、

下列说法不正确的是

A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:619
2、

下列叙述正确的是

A.甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应,且反应类型相同
B.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:356
3、

根据下图判断,下列说法不正确的是

A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2
C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
D.反应③和④都属于取代反应
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1060
4、

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A.原子半径:Z<Y<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1492
5、

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1487
6、

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
 红棕色变深
 反应2NO2N2O4H<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色   和紫红色
  还原性:I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
   该钾盐是K2CO3
D
   把SO2通入紫色石蕊试液中
   紫色褪去
    SO2具有漂白性
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:910
7、

下列各示意图与对应的表述正确的是

A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:374
8、

(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   
(2)氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),负极的电极反应式为          
(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是          
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是   (填字母序号);
a.增大压强    b.使用合适的催化剂
c.升高温度    d.及时分离出产物中的NH3
③400oC时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时,此时刻该反应的v(N2)   v(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)①25oC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1701
9、

(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
(2) 第I步操作得滤渣的成分是           ;第Ⅱ步操作的目的是        
(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为            
(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为         
(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行:
操作l:加入试剂X,控制pH<7.7;   操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次;
操作3:检测滤液;                 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;
操作5:低温烘干。
①试剂X是      
②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是        

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:912
10、

(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2

(1)该过程中能循环利用的物质为                   
(2)写出反应器中发生反应的离子方程式                     
(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC,加热时酒精灯火焰的温度为400oC~500oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应,请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示):
                                                                       
                                                                       
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验,发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足,请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)
改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸
控制反应速率
 
 
 
 
 
 

   (4)丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是       (填字母序号)。
a.NaOH溶液    b.H2O2溶液    C.新制氯水   d.酸性KMnO4溶液

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1888
11、

(12分)【化学——化学与技术】
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题:
(1)工业制肥皂时,在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是                           
(2)Al2O3的熔点高达2050oC,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中通常采取的措施是                  
(3)工业上合成氨所需的氮气来源于   ,氢气来源于   ,写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式                
(4)工业制硫酸时,SO3的生成是在        (填设备名称)中进行的,工业上常采用浓硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是        。在吸收塔中,为提高SO3的吸收率所采取的措施为               

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:246
12、

(12分)【化学——物质结构与性质】
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为               
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是             
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=        
Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型)。
(2)下列说法正确的是         (填字母序号)。

A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔点比CaO熔点低
D.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

(3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=   cm。(用含、NA的计算式表示)

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1834
13、

(12分)【化学——有机化学基础】
化合物Ⅲ具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得:

化合物I可通过下列路径合成:

(1)化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应化学方程式为           
(2)化合物Ⅳ的结构简式为         ,生成化合物Ⅳ的反应类型为             
(3)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应化学方程式为                 
(4)写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体                          
①含一个六元环 ②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
(5)CH3CH2MgBr和也能发生类似VⅥ的反应,请写出所生成醇的结构简式                   

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1108