天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(  )

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

下列图示实验现象及其解释不正确的是(  )

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(  )

在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是(  )

(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R表示烃基或氢

(1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：        ，G的分子式为        。
(2)反应②的反应类型：          ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为              。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A与饱和溴水的反应：                                   ；
反应⑤(写明反应条件)                                   。
(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：                                                。
(5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂。

(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如下图1：

(1)滤液X中所含金属阳离子有                      。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为                                  。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是                         。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe₂O₃的质量分数范围为(含m、n的代数式)                             。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的        溶液，接下来的一系列操作是搅拌、   、洗涤、           ，最后获得纯净的产品Fe₂O₃。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe³⁺的盐无法洗去银镜。依据是Fe³⁺的氧化性(填“强于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反应Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以发生。
(7)乙：查资料发现，用FeCl₃溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe³⁺的还原产物，可选择的试剂为                  。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO₃)₃溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：                                     。

(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH₂CH₃(g)Ph—CH＝CH₂(g)+H₂(g) △H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

(1)根据反应及上图(a)，判断△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；请选择经济、且适宜的反应温度：        。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是          。
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H₂)
(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用      的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是           。
A．反应温度相同         B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下    D．反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明：                           。

③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H₂O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。