广东省广州市天河区中考一模化学试卷

下列过程中发生了化学变化的是

物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是

高锰酸钾（KMnO₄）与锰酸钾（K₂MnO₄）中锰元素的化合价分别是

新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会增加可吸入颗粒物的是

生活中的下列物品，用合成材料制作的是

下列关于空气的说法中，正确的是

在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是

下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是

镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是

初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中不属于这四种基本类型的是

浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是

稀硫酸是常见的酸性溶液。下面关于稀硫酸的说法正确的是

探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有紫红色物质析出，同时还伴有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是

下列关于碳及其化合物的说法，正确的是

下列关于水的说法正确的是

水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是

区别下列各组物质的方法不可行的是

香兰素（化学式为C₈H₈O₃）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是

金属R与CuCl₂溶液反应的化学方程式为：R + CuCl₂RCl₂ + Cu，则下列说法错误的是

下列各组对比实验，能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	探究燃烧所有条件
B	探究铁生锈所有条件
C	探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性
D	实验室制取二氧化碳的药品研究

氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
（1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：                                                          
②与碳酸钠溶液反应：                                                    
③与二氧化碳反应：                                                      
上述反应中，属于碱的共同性质的是__________（填编号）。
（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是           （填编号）。
①中和废水中的过量硫酸      ②改良酸性土壤     ③检验二氧化碳

在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）现有下列微粒：①2O ②2O₂ ③Al³⁺ ④SO₄^2-，其中能表示2个分子的是        （填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是         。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
①A中氮元素与氧元素的质量比为                   。
②四种物质中，属于氧化物的是            （填字母）。
③上述变化的化学方程式为                                          。
④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为      个。

金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe₂O₃）、磁铁矿（含Fe₃O₄）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为      ），铜存在于黄铜矿（含CuFeS₂）、辉铜矿（含Cu₂S，其中硫是负二价，则其名称为      ）等。磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是                 ；Fe₃O₄在组成上可看成Fe₂O₃·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应                  。

铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有              种元素。
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式                                。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl====2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。预测实验现象：                                 。
（3）若孔雀石样品中含有44.4gCu₂(OH)₂CO₃，充分反应后，理论上能得到铜的质量为      g。

某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为                         。  
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是                                        。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是                         。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____

（共3分）（1）某同学用下图所示的方法检验蜡烛的燃烧产物，
将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟，发现烧杯
壁上没有水雾出现，原因可能是         。

（2）用下图所示方法进行加热液体的实验，其中用
作热源的仪器是           （填仪器名称，
下同），用来夹持试管的仪器是         。

下图是几种固体的溶解度曲线。

（1）10℃时，这几种固体中         的溶解度最小。
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g
氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃
的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的
名称是    ，质量是     g。当硝酸钾中含
有少量氯化钠时，可采用      （填“降温”或
“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是        （选填编号）
A．可能KNO₃溶液的溶质质量分数大 
B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大      
C．两者可能仍旧相等
（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序              ，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是                。将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是     g。

实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题。

（1）如果实验室用KClO₃与MnO₂混合加热制O₂，可选用上述      （填编号）作为发生装置。反应的化学方程式为                                 。
（2）根据B装置的适用条件改进后得到C装置。B装置中发生反应的化学方程式是         ，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是      。下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是（填编号）    ：
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气    
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH₄
（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图所示的处理。检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然后           ，再用                 ，观察b端水中管口是否有气泡冒出。现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是    口(选填“a”或“b”)。

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。该组同学对该实验进行了下列研究。

（1）溶液M的可能组成：
猜想①：是　          　，
猜想②：是CaCl₂（查资料知CaCl₂水溶液呈中性）。
为了确定其组成，同学们设计了如下方案并进行实验：

（2）若猜想①正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：
猜想一：NaOH和Na₂CO₃；
猜想二：                    ；
猜想三：NaOH。设计实验方案确定滤液中溶质的组成。