福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷

下列化学用语或模型正确的是（  ）

A．氯化氢的电子式：	B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：	D．CH4分子的球棍模型：

下列说法中正确的一组（   ）

A．H2和D2互为同位素	B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同素异形体	D．、、互为同素异形体

下列关于化学反应速率的说法正确的是 （   ）

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （   ）

共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

下列各组材料中，不能组成原电池的是   (    )

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）

下列说法正确的是 （  ）

对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子 （   ）

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )

已知反应3H₂+N₂2NH₃为放热反应，由此推断出 （   ）

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（   ）

100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量”，可向反应物中加入适量的 （   ）       

某原电池总反应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（  ）

可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内消耗n mol SO₂的同时，生成n mol SO₂
②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______；生成SO₃的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答   
（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
（2）D₂A的电子式           ，BA₂的结构式           。
（3）D₂A₂的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H₂O相对分子质量为18）：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄ 完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）的热化学方程式为                               。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________    ____ 。
（4）若将上述装置中通入H₂的改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O ，则该电池的负极反应式为：______ _                _ 。