湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷

下列说法正确的是

下列化学用语表示正确的是

A．原子核中有6个中子的硼原子：6 B	B．HCl的电子式：
C．K+结构示意图：	D．HClO的结构式：H—O—Cl

下列说法中，正确的是

关于¹²C、¹⁴C、¹³N、¹⁴N几种原子的相互关系描述正确的是
A．¹⁴C和¹⁴N质量数相同，互为同位素    
B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子数
C．¹²C和 ¹³N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
D．¹²CO和¹⁴CO物理性质不同，化学性质基本相同

下列离子方程式书写正确的是

下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

已知₃₄Se和₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是
A．溶液中H⁺透过质子交换膜从右向左迁移
B．b极发生氧化反应
C．电子从a极流出经溶液流到b极
D．该电池在使用过程中，H⁺的物质的量保持不变

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2—、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（放热反应）。下列描述中正确的是

卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是

已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是

(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：
HCl、NH₄Cl、N₂、NaOH、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
（1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。
（3）含有非极性键的物质有________________。

(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
③X的转化率为________________；
（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
①C(s)的浓度不再改变          ②CO₂的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变          ④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO₂，同时生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2        ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O与水反应的方程式为______________         __________________，W₂O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)₂与W₂性质相似，则(XY)₂分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)₂的制备原理同实验室制取W₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)₂的离子方程式________________________________。

将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O₂的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O₂的物质的量为_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)