全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

生活中处处有化学。下列说法正确的是（）

水溶液中能大量共存的一组离子是

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为$Al$，其他电极均为$Cu$，则

A．	电流方向：电极IV→ →电极I
B．	电极I发生还原反应
C．	电极Ⅱ逐渐溶解
D．	电极Ⅲ的电极反应： $C{u}^{2+}+2e^{-}=Cu$

常温下，0.2$mol/L$一元酸$HA$与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

下列实验操作、现象和结论均正确的是

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（    ）

不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

化合物II的分子式为。1$mol$化合物II能与$mol{H}_2$恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与$Na$反应产生$H_2$。III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
（4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。

用$CaS{O}_4$代替$O_2$与燃料$CO$反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯$C{O}_2$，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①$\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$4$}\right.CaS{O}_4\left(s\right)+CO（g)=\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$4$}\right.CaS(s)+C{O}_2(g)$ $△H_1=-47.3KJ/mol$

②$CaS{O}_4\left(s\right)+CO\left(g\right)=CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)+S{O}_2\left(g\right)$ $△H_2=+210.5KJ/mol$

③$CO\left(g\right)=\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.C\left(s\right)+\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.C{O}_2\left(g\right)$ $△H_3=-86.2KJ/mol$ 
（1）反应$2CaS{O}_4\left(s\right)+7CO\left(g\right)=CaS\left(s\right)+CaO\left(s\right)+C\left(s\right)+6C{O}_2\left(g\right)+S{O}_2\left(g\right)$的$△H=$（用$△H_1△H_2△H_3$表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数$lgK$随反应温度$T$的变化曲线见图18.结合各反应的$△H$，归纳$lgK~T$曲线变化规律：

a）                                  
b)                                    
（3）向盛有$CaS{O}_4$的真空恒容容器中充入$CO$，反应①于900 ºC达到平衡，$c$_平衡（$CO$）=8.0×10^-5$mol/L$，计算$CO$的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的$C{O}_2$，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的$CaS$为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成$CaS{O}_4$，该反应的化学方程式为；在一定条件下$C{O}_2$可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含$Si{O}_2$（7.8%）、$A{l}_2{O}_3$(5.1%)、$F{e}_2{O}_3$(3.1%)和$MgO$(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：$SiC{l}_4$的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入$C{l}_2$前，需通一段时间的$N_2$，主要目的是 。
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。
（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100$kg$初级石墨最多可获得$V$的质量为$kg$ 。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

$H_2{O}_2$是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度$F{e}^{3+}$的催化下，探究$H_2{O}_2$浓度对$H_2{O}_2$分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% $H_2{O}_2$、0.1$mol/LF{e}_2(S{O}_4{)}_3$、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验$H_2{O}_2$分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

②设计实验方案：在不同$H_2{O}_2$浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图$a$和$b$中的信息，按图$c$装置（连能的$A$、$B$瓶中已充有$N{O}_2$气体）进行实验。可观察到$B$瓶中气体颜色比$A$瓶中的（填"深"或"浅"），其原因是。