全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

下列有关物质性质的说法错误的是

以石墨为电极，电解$KI$溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

标准状态下，气态分子断开l $mol$化学键的焓变称为键焓。已知$H-H$、$H-O$和$O-O$键的键焓$\Delta H$分别为436 $kJ/mol$、463 $kJ/mol$和495$kJ/mol$。下列热化学方程式正确的是

下列除杂操作可行的是（）

$NaOH$溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

下列有关物质水解的说法正确的是

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

下列关于物质应用的说法错误的是（）

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

室温下，用0.l00$mol/LNaOH$溶液分别滴定20.00$ml$0.100$mol/L$的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  

将$Ba{O}_2$放入密闭的真空容器中，反应$2Ba{O}_2\left(s\right)=2BaO\left(s\right)+O_2\left(g\right)$达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素$x$的原子核外电子数是$m$的2倍，$y$的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素$x$在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。
（2）$m$、$n$、$y$三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是.(填化学式)
（3）气体分子${\left(mn\right)}_2$的电子式为，${\left(mn\right)}_2$称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

硝基苯甲酸乙酯在$O{H}^{-}$存在下发生水解反应：$O_{2}N{C}_6{H}_{4}COO{C}_2{H}_5+O{H}^{-}$$O_{2}N{C}_6{H}_{4}CO{O}^{-}+C_2{H}_{5}OH$.两种反应物的初始浓度均为0.050$mol/L$,15 $°C$时测得：$O_{2}N{C}_6{H}_{4}COO{C}_2{H}_5$的转化率$\alpha$随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120～180$s$与180～240$s$区间的平均反应速率、。比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 $°C$时该反应的平衡常数。
（3）为提高$O_{2}N{C}_6{H}_{4}COO{C}_2{H}_5$的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。

卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是。
（2）三氟氯溴乙烷（$C{F}_{3}CHClBr$）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式是，反应类型为，反应②的反应类型为。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质$LiCI{O}_4$。溶于混合有机溶剂中，$L{i}^{+}$通过电解质迁移入$Mn{O}_2$晶格中，生成$LiMn{O}_2$。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）
（2）电池正极反应式为。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填"是"或"否"），原因是。
（4）$Mn{O}_2$可与$KOH$和$KCl{O}_3$，在高温下反应，生成$K_{2}Mn{O}_4$，反应的化学方程式为。$K_{2}Mn{O}_4$在酸性溶液中歧化，生成$KMn{O}_4$和$Mn{O}_2$的物质的量之比为。

硫代硫酸钠( $N{a}_2{S}_2{O}_3$)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：$2N{a}_{2}S+N{a}_{2}C{O}_3+4S{O}_2=3N{a}_2{S}_2{O}_{3 }+C{O}_2$制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。
（3）d中的试剂为。
（4）实验中要控制$S{O}_2$生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的$S{O}_2$,不能过量，原因是。

I图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 $mol$该化合物最多能与6$molNaOH$反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与$FeC{l}_3$发生显色反应，也能和$NaHC{O}_3$反应放出$C{O}_2$

Ⅱl,6-己二酸($G$)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为$A$通过氧化反应制备$G$的反应过程(可能的反应中间物质为$B$、$C$、$D$、$E$和$F$):

回答下列问题：
（1）化合物$A$中含碳87.8%，其余为氢，$A$的化学名称为。
（2）$B$到$C$的反应类型为。
（3）$F$的结构简式为。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是。（填化合物代号）
（5）由$G$合成尼龙的化学方程式为。
（6）由$A$通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为。

【选修3-物质结构与性质】
I 对于钠的卤化物($NaX$)和硅的卤化物($Si{X}_4$)，下列叙述正确的是（）

Ⅱ碳元素的单质有多种形式，下图依次是$C_{60}$、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、$C_{60}$.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。
（3）$C_{60}$属于晶体，石墨属于晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 $pm$，而金刚石中C-C键的键长为154 $pm$。其原因是金刚石中只存在$C$-$C$间的共价键，而石墨层内的$C$-$C$间不仅存在共价键，还有键。
（5）金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为$r$，金刚石晶胞的边长为$a$，根据硬球接触模型，则$r$=$a$，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。

I下列有关叙述正确的是

Ⅱ锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用"湿法"工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为$ZnS$（还含少量$FeS$等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作.
（3）浸出液"净化"过程中加入的主要物质为，其作用是。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用$Pb-Ag$合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了"氧压酸浸"的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。"氧压酸浸"中发生的主要反应的离子方程式为。
（6）我国古代曾采用"火法"工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 "升炼倭铅"的记载："炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。"该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）