山东省德州市平原县中考二模化学试卷

我国古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（    ）

根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（  ）

某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C₁₀H₁₈O），下列说法正确的是（  ）
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；
③该信息素是由多种原子构成的化合物 ；
④该信息素的一个分子中含有29个原子。

“砳砳”(音： lèlè乐乐)是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （  ）

设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（  ）

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（  ）

将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（ ）

(4分)按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）非金属气体单质        ；     （2）具有挥发性的酸          ；
（3）可改良酸性土壤的碱        ； （4）可作化肥的盐          。

利用化学的知识，可解释生活中的现象。
（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有     性。
（2）氧化钙可作干燥剂，因为                       。（用化学方程式回答）
（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是__________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是___________________________。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过         方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（3）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是         。
A．10℃~20℃      B．20℃~40℃      C．40℃~60℃   D．60℃~80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右上图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是        。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。

A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 回答下列问题：

（1）E与F反应的实验现象是        ________________。
（2）A与D反应的化学方程式为          ____________。
（3）B能转化成A，反应的化学方程式为          _________________。

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1） 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
① 所选仪器的连接顺序为            (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为                                。
（2） 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。
①仪器C的作用是                                       。
②仪器D中发生的化学反应方程式为                                         
③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是           ________的质量，而仪器B中增加的是              _________的质量。

2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。

（1）【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu      Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是          ____。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
（3）【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	______

（4）【结论与解释】
小聪得到的结论是：猜想       正确。
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应        （填“能”或 “不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式          ________________。

（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。

（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄
的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）