[湖南]2014年初中毕业升学考试化学试卷（湖南省株洲市）

下列物质不属于有机高分子材料的是

下列过程发生了化学变化的是

今年中国环境日（6月5日）的主题是"向污染宣战"。下列措施会引起环境污染的是（）

下列有关的图示和图标中正确的是

下列说法正确的是

溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是

下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物

在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如右。下列说法正确的是

人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是

下列处理方法不正确的是

河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是（）

某物质 $W$在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质 $W$组成的说法中正确的是

中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是（）

下图是 $X,Y,Z,W$四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是

我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办"永利化工厂"，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是

下列反应中属于置换反应的是

我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质（）

归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是 

已知：某密闭容器中，12 $g$ $A$加热完全分解产生 $B$和 $C$，其中 $B$的质量为2 $g$，同时 $C$又能部分分解产生0.1 $g$ $D$和7.9 $g$ $E$，则最终该密闭容器中 $B$和 $C$的质量比为

请用化学用语填空：
（1）2个镁离子；

（2）生理盐水中的溶剂分子；
（3）硝酸铵的化学式；

（4）钻石的主要成分。

现有 $C{O}_2$、 $H_{2}O$、 $C{H}_4$、 $N{O}_2$(二氧化氮)、 $O_3$、 $S{O}_2$、 $NO$(一氧化氮)等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式。
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式。

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是     （填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是         （填字母代号）。
（3）C中x =          。

混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如: $Ca\left(N{O}_3\right)Cl$.漂白粉中有一种混盐 $CaOC{l}_2$（其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2).
（1）已知 $CaOC{l}_2$中的一种酸根离子是次氯酸根离子 $\left(Cl{O}^{-}\right)$,则另一种酸根离子对应的酸的化学式为.若将该混盐改写成如 $Ca\left(N{O}_3\right)Cl$的形式,其化学式可表示为.

（2）在 $Ca\left(N{O}_3\right)Cl$中氮元素的化合价为.

如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸
（ $H_{3}B{O}_3$）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为（请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶
解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等。

晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填"物理"或"化学"）。
（3）完成由下列纯SiHCl₃制取高纯硅的化学方程式：

请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？

绝大多数金属都能与 $C{l}_2$直接化合生成金属氯化物，如 $2Na+C{l}_2=2NaCl$、 $Cu+C{l}_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}CuC{l}_2$等。已知 $A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。

已知 $A$是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质， $C$为紫红色金属单质， $A$ 、 $C$都能与 $C{l}_2$直接化合生成相应的金属氯化物 $B$、 $E$。回答下列问题：
（1） $A$为、 $B$为。
（2） $D$与 $C{l}_2$化合生成 $E$的化学方程式为。
（3） $A$与 $E$也可以化合生成 $D$，请写出化学反应方程式。

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：。
（2）实验要选择的装置是（填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序
为（填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于。
a．瓶底内壁   b．瓶口边缘   c．瓶颈内壁      d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为。

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 $CaC{l}_2$溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 $N{a}_{2}C{O}_3+HCl=NaCl+NaHC{O}_3$，继续滴加稀盐酸，再发生反应 $NaHC{O}_3+HCl=NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有（均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有 $NaHC{O}_3$、 $CaC{l}_2$、 $NaCl$三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】

（1）猜想（填"1"或"2" 或"3"）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是。

人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1） $Al(OH{)}_3$的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234 $mg$。
计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（ $CuS{O}_4·X{H}_{2}O$），华雪同学为研究 $CuS{O}_4·X{H}_{2}O$加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7g $CuS{O}_4·X{H}_{2}O$晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为： $CuS{O}_4·x{H}_{2}O\stackrel{∆}{=}CuS{O}_4+x{H}_{2}O$

（1）计算该硫酸铜晶体（ $CuS{O}_4·X{H}_{2}O$）中x的值。
（ $CuS{O}_4·X{H}_{2}O$的相对分子质量为：160+18x）
（2） $CuS{O}_4$中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m=g。
（写出求m的过程）