上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷

下列描述的物质一定是金属单质的是                                   

向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]中S元素的化合价是

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   

A．He

B．He

C．He

D．He

对于MgCl₂中的化学键判断正确的是

下面关于甲醛的几种说法中，正确的是

下列各电子式书写正确的是 

A．氯化钠

B．氮气

C．氯化氢

D．二氧化碳

下列说法中，正确的是 

对于达到化学平衡状态的可逆反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q，下列叙述中正确的 

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

下列物质中，互为同系物的是  

下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

不能用离子方程式CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O表示的是

A．Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O	B．NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2O	D．K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O

下列化学式只能表示一种物质的是

某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是

总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

 
21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇后的现象是                           。

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃

合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

30. X的化学式为         ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是         （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性                          b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。
39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。

下面的框图是测定CuSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。
 
40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

a                 b                    c               d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热  
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却

某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃CH(CH₃)₂。
46. 该产物用系统命名法名命，其名称是               ；该产物的一氯代物有    种。
47. 原来烯烃的结构简式为                      。
48. 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
                                           。

乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

已知，B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
49. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是                      。
50. A物质的结构简式是                        。
51. 写出C→D反应的化学方程式                                    。
52. A→B反应类型是                        。

将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物质的量浓度。