江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试卷

下列变化属于化学变化的是

我们身边的下列物质中，属于纯净物的是

酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是

下列化学实验基本操作正确的是

密封的洗发水带到高原地区使用时，打开盖子不用挤压洗发水就向外冒，这是因为容器中的分子

测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH₄)₂MoO₄]，已知NH₄原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是

下列归类错误的是

下列对实验现象的描述错误的是

下列推理正确的是

善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是

一种新型绿色电池——燃料电池，是把H₂、CO、CH₄气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是

微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是

下列除杂设计操作和方法，其中正确的是

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
①    ②     ③

将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9．6克，下列说法正确的是

下列说法正确的是

酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是

下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是

整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是

工业中制备KClO₃的流程如下：

（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO₃)₂是209．0g；KClO₃是7．3g；CaCl₂是74．5g）
则下列说法中错误的是

用化学用语表示：
（1）磷元素                       ； （2）3个硝酸根离子              ；
（3）2个二氧化碳分子              ； （4）磁铁矿的主要成分           。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

E．生石灰        F．维生素C         G．熟石灰         H．金刚石
（1）可用于人工降雨的是              ；（2）工业上用于金属除锈的是          ；
（3）蔬菜中富含的营养物质            ；（4）可用于切割玻璃的是              ；
（5）“西气东输”中的“气”是         ；
（6）可用作食品干燥剂的是            。

仔细观察下图后回答：

该图反映的环境问题是                     ；
请你提出一条合理化建议                    。

选择合适的操作或仪器的序号填空：
①玻璃棒    ②试管      ③胶头滴管 
④称量      ⑤过滤      ⑥搅拌  
（1）溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是         ；
（2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器          ；
（3）从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作       ；
（4）配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、      、溶解、装瓶贴标签。

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO₂)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是                     。
（2） 过氧化钡还可通过反应：BaO₂+CO₂+H₂O =BaCO₃+H₂O₂制备过氧化氢。
过氧化钠(Na₂O₂)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式                                    。

(10分) 下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ) 某微型实验的装置图。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：

（1）图( I )部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是          ；
（2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为                          ；若用D装置干燥H₂ ，则装置中盛放的试剂为           ，气体应从         导管口通入(填字母“a”或“b”)。
（3）用图(Ⅱ)中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是                ，b处的反应方程式是                           ；烧杯中的现象是        ，此现象说明                                   。
（4）有同学认为，图(Ⅱ)实验时，b处不一定变浑，原因可能是                     。
（5）你认为该微型实验装置的优点是                              (答一点即可)。

为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
①沉淀B化学式是            ，试剂甲是        ，滤液C中溶质成分有        。
②步骤Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是        。
③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为                       。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是        （填：“方案1”或“方案2”），理由是               。

有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含                    ，一定含有                      ，
可能含有                      ；
②上述过程中通入CO₂产生白色沉淀的化学式是                     ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式                              。

下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：

（1）D为         ；G为         。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为         ，在电解A实验中，
         极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为                                    。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为                                        

某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

（1）红色固体是                  （填化学式）；溶液乙中溶质是              。

（2）写出步骤①的化学方程式：                                         ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有          ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中         ，说明产物中还有SO₂。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O   X + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ，则X的化学式是               。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是           。
（6）D装置中球形干燥管的作用是             ，氢氧化钠溶液的作用是           。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是                           。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x值是       （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，请写出T₃—T₄段发生反应的化学方程式    。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO₄•xH₂O中的x值会     （填“偏大”“偏小”或“不变”）