吉林松原市油田高中高三上学期10月调研化学试卷

下列说法正确的是

实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．存在电离平衡HCO3-H++CO32-

B．存在水解平衡HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得到Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH-)、c(CO32-）均增大。

关于苯的下列说法正确的是 

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双建之间

下列说法正确的是

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO₃溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是

下列说法中正确的是

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:

有Fe^2＋、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

下列说法不正确的是

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动

C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

以下有关实验原理及结论正确的是

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                  。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电 极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为     极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是                     。
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为              ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是          （填写序号）；
A.v(C)=2v(B)                   B. 容器内压强保持不变
C.v_逆(A)=2v_正(B)                D. 容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂           之间的关系式可表示为           （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                ；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）             K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②            ③              
（2）设V(C1₂)／V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应      
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                
（4）E装置的作用是          (填编号)
A．收集气体    B．吸收氯气      C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为           （填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为    (填编号)。
A．CH₄    B．CH₃C1      C．CH₂C1₂    D．CHCl₃    E．CCl₄ 

(13分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O；⑥回答下列问题：
（1） H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式是___________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a             f：装置D的作用是          ，装置E中NaOH溶液的作用是   。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是             其水合离子的配位数为      。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为      （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为    。
该物质所属的晶体类型为              。其熔点和干冰比         （填高或低），1mol该物质中所含的共价键      mol。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为      。
其中心原子采取            杂化。

．有甲、乙、丙三种物质：
  
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

（a）下列物质不能与B反应的是         （选填序号）。
A．金属钠            B．FeCl₃             C．碳酸钠溶液           D．HBr
（b）D符合下列条件的所有同分异构体       种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式                       。
A．苯环上的一氯代物有两种   B．遇FeCl₃溶液发生显色反应  C．能与Br₂/CCl₄发生加成反应