山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷

下列说法中正确的是

只有阳离子而没有阴离子的晶体是

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

下列说法中正确的是

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是

氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是

某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其结构中包含有C₆₀和Si₆₀结构。下列对该分子的叙述中正确的是

用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

下列有关化学用语正确的是

A．Fe的价层电子排布式为3d64s2	B．35Br的电子排布式可简写为［Ar］4s24p5
C．NH4Cl的电子式为	D．氯离子结构示意图为

下列观点正确的是

下列说法中错误的是

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y^＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是

已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

（1）下列7种物质：
①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
（填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏
共价键的是　　。
（2）下图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
（3）ZnCl₂与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038．7kJ·mol^－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。
（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
（3）Z和CO₂在一定条件下反应的化学方程式为　　　。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E^4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）从结构角度分析Fe^3＋较Fe^2＋稳定的原因。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H₂Z）与乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
（2）Y与Z形成YZ₄^2-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。