河南省开封高一第一次月考化学试题化学试卷

下列实验操作中正确的是（   ）

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 
                       

检验某未知溶液中时否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是 （   ）

量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（   ）

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是 （   ）

下列叙述正确的是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

如果1 gCO₂中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 (     )

将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是   

V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是（   ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（    ）
①将10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中
②将28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL

（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

（每空2共22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________；
A 用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________      ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作      ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线          ；若定容时俯视刻度线__________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面                    。

（每空2共14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由________________。
（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg^2＋。那么，该泉水中Mg^2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg^2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（已知：1g="1000mg" 请写出简要计算过程）