江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷

第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于

医疗上给病人输液补充能量，常用的糖是

下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是

下列属于共价化合物的是

某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、Fe³⁺，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OHˉ

B．Ag+

C．CO

D．SO

下列物质不属于高分子化合物的是

今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (Ir)的说法正确的是

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

煤燃烧的烟气中含有CO和SO₂气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：H+ + OHˉ= H2O

B．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OHˉ= Al(OH)3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸：H＋＋HCO= CO2↑＋H2O

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe = 2Fe2+

下列用品的有效成分正确的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	KAl(SO4)2·12H2O	Na2CO3	C6H12O6	NaClO

下列各组物质互为同分异构体的是

可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是

下列实验操作不能用于物质分离的是
            
A             B                  C                 D

下列有关表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2

D．苯分子的比例模型：

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

下列有机反应中，不属于取代反应的是         

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr

关于1 mol H₂O的叙述正确的是

如图装置所示，铜片上发生的反应为

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是

A．	B．
C．	D．

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
②操作Ⅰ的名称是    。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为    。
② B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
③C装置中NaOH溶液的作用是    。

在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：
（1）写出A的化学式    。
（2）组成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的电子式是    。
（4）反应①的化学方程式：   。
（5）反应②的离子方程式：   。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）：
 
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O= 2Iˉ＋S₄O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。