广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷

对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (     )

下列物质中含有共价键的离子化合物是(     ) 

下列物质不属于有机物的是(     )

下列比较或归纳正确的是(     )

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     )

下列反应中，不属于取代反应的是(     ) 

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     )

下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的是(     ) 
A．6和8        B．19和16    C．12和17         D．10和8

Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     )

A．Se 和Se所含电子数不同

B．Se和 Se是两种不同的核素

C．Se和 Se 分别含有44和46个质子

D．Se和 Se都含有34个中子

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键(     ) 
C．NH₄Cl的电子式：
D．S^2－的结构示意图：

下列物质中不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是(     )       
①乙烯     ②苯     ③乙醇    ④甲烷   ⑤乙酸   ⑥二氧化硫

某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是(     )

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O4Na[Au(CN)₂]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)₂]+Zn2Au+Na₂[Zn(CN)₄]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
A．A、B、C的分子数比为132       
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等   
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(     ) 

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是(     ) 

卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     )

下列叙述中错误的是 （   ）

下列离子方程式书写正确的是(     ) 

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(     ) 

CH₃COOH分别与CH₃CH₂OH和CH₃CH₂¹⁸OH反应，生成的酯的相对分子质量关系(     ) 

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )

A．的化学性质与相同	B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78	D．的原子核内中子数多于质子数

列关于同主族元素的说法错误的是(   )

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(     ) 

A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                     。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应 的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                              ；
（4）写出甲中反应的化学方程式                                   。