江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

下列变化或过程中发生化学变化的是

下列有关试剂的保存方法，错误的是                         

对1 mol/L的BaCl₂溶液的有关叙述中，正确的是  

下列实验能达到实验目的的是

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

下列过程中没有发生氧化还原反应的是

下列实验装置或操作正确的是

化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是

下列各组物质不能实现直接转化的是                

我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是

下列离子方程式正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

下列根据实验事实得出的结论正确的是

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂ (SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，H^＋的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况)SO₂气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是           ；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是                ；
（2）反应③的化学方程式是                                  ；
反应④的离子方程式是                                  ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反应②中氧化剂是                ；

某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H₂、H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为：                                ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）