广东省江门市普通高中高二调研测试理综化学试卷

下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列说法错误的是

在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

．某有机物的结构简式为CH₃—CH₂—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有

常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

请回答下列问题：
（1）水杨酸的分子式为：            ，它的含氧官能团分别名称为：      和      。
（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗      mol O₂。
（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液显      色。
（4）反应①的反应类型为：         ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                                   。
（5）苯胺（C₆H₅—NH₂）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：                                          。

工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有44g CO₂与6g H₂恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
某次实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：

（1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下用H₂O₂氧化Fe^2＋反应的离子方程式：                     。
②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe^3＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。  
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                  。
（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
（3）为准确测定酸浸液中Fe^2＋的物质的量浓度以确定H₂O₂的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO₄溶液装入
              （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③计算酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质        差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、           、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行          、          操作，有机层在分液漏斗的      层。
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（     ）
A．乙醚易挥发
B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO₃溶液洗涤，其目的是             。
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl₂干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行           操作。